Химия, опубликовано 2018-08-22 20:39:24 by Гость
Рассчитайте количество вещества (моль) и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO3→ BaSO3 → , если было взято 164 г сернистой кислоты H2SO3.
Ответ оставил Гость
Реакция процесса:
H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + 2H2O
∨(H2SO3) = 164 (г)/82 (г/моль) = 2 моль
По уравнению реакции видно, что количества сернистой кислоты и сульфита бария равны, значит ∨(BaSO3) = 2 моль.
Масса BaSO3 = 2 (моль) х 217 (г/моль) = 434 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на