Химия, опубликовано 2018-08-22 22:13:36 by Гость
Определите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, если известно, что 1см3 этого раствора содержится 5.94*10^19 молекул и 1.2*10^18 ионов.
Ответ оставил Гость
При диссоциации 1 молекулы кислоты образуется 2 иона
CH3COOH = CH3COO(-) + H(+)
следовательно 1,2*10^18 ионов образовалось при диссоциации 6*10^17 молекул
общее число молекул = 5,94*10^19 + 6*10^17 = 6*10^19
альфа (степень диссоциации) = 6*10^17 / 6*10^19 = 0.01
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на