Химия, опубликовано 2018-08-22 21:00:46 by Гость
Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са(ОН)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?
Ответ оставил Гость
CaO+H20----Ca(OH)2N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмольN(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмольm( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кгa) твердб) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на