Химия, опубликовано 2018-08-22 21:08:23 by Гость
При сжигании 7.8 г ароматического углеводорода получено 26.4 г оксида углерода(4). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69. Установите молекулярную формулу этого вещества.
Ответ оставил Гость
n(CO2) = m/M = 26,4 г/44 г/моль = 0,6 моль
n(CO2) = n(C)
m(C) = 0,6 моль *12 г/моль = 7,2 г. углерода содержится в навеске массой 7,8 г.
тогда m(H) = 7,8 г. - 7.2 г. = 0,6
n(H) = 0,6 : 1 = 0,6
n(C) : n(H) = 0,6 : 0,6 или 6 : 6 -- это бензол, что подтверждается расчётами:
М(СxHy) = 2,69*29 г/моль = 78 г/моль
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на