Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария 1,2 г

1,2 г                          х
BaO     +       H2O  = Ba(OH)2
1 моль                     1 моль
М=153 г/моль           М=171 г/моль
n=m/M=1,2/153=0,0078 моль
По уравнению реакции из 1 моль оксида образуется 1 моль гидроксида, следовательно, из 0,0078 моль образуется столько же гидроксида
n(BaO) = 0,0078 моль
m(Ba(OH)2) = M*n = 171*0,0078=1,3338 г
Находим массу раствора
m(раствора) = 1,2 + 50 = 51,2 г
W(Ba(OH)2)%=m(Ba(OH)2)*100%/m(раствора)=1,3338*100/51,2=2,602%