Химия, опубликовано 2018-08-22 21:19:47 by Гость
Какой объем co2 и какую массу ca(oh)2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей.
Ответ оставил Гость
Дано:
m(известняка) = 1000 кг
ω(примесей) = 10% = 0,1
V(CO2) - ?
m(Ca(OH)2) - ?
m(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
100 кг 56 кг 22,4 м³
СаСО3 = СаО + СО2
900 кг х₂ кг х₁ м³
х₁ = V(CO₂) = 900 кг*22,4 м³/100 кг = 201,6 м³
х₂ = m(CaO) = 900 кг*56 кг/100 кг = 504 кг
56 кг 74 кг
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
504 кг х₃ кг
х₃ = m(Ca(ОН)₂) = 504 кг*74 кг/56 кг = 666 кг
Ответ: 201,6 м³ СО₂; 666 кг Са(ОН)₂
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на