Оксид хрома (VI) массой 1.42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили. Вычислите массу остатка после прокаливания. Ответ дайте в граммах и с точностью до сотых.

Мы знаем, что хром в кислой среде выстановится, а затем будет осажден. После прокаливания останется оксид хрома III.Составим уравнение реакции:4CrO3 =2Cr2O3 +3O2Из этого уравнения мы видим, что на 2 моль оксида хрома VI приходится 1 моль низшего оксида.Переведем 1.42 г в моль.1.42/100 =0.0142 моль.Соответственно мы получим 0.0071 моль низшего оксида.Найдем массу Cr2O3.0.0071*152 =1.2 грамма.