Нужно подробное грамотное решение. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. Выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г. Решения "слизанные" с ИНТЕРНЕТА буду удалять

Даго:
n(KOH)=2моль
m(р-раCuSO4)=200г
w(CuSO4)=0.08
Найти:
m(Cu(OH)2)-?
Решение:
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
m(CuSO4)=m(р-раCuSO4)*w(CuSO4)=200*0.08=16г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=16/160=0.1моль
По реакции:
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1моль
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98 =9.8г
Сравним химические количества веществ:
n(KOH)=2моль
n(CuSO4)=0.1моль
Значит CuSO4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество KOH будет в избытке.
Ответ: а) 9.8г;вещество KOH взято в избытке.