Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W=20%) с сероводородной кислотой

Дано: m(p)=331г; ω=20%
Найти: m(осадок)
Решение:
Для начала запишем реакцию:



PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:


Теперь моли нитрата свинца:

ν моль

Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,



Ответ: 47,8 г