Химия, опубликовано 2018-08-22 21:58:11 by Гость
Напишите решения с развернутым ответом: 1. Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г технической кальцинированной соды Na2CO3, содержащей 10% примесей. 2. Металл красного цвета прокалили на воздухе, затем поместили в раствор серной кислоты. Какими признаками сопровождались описанные превращения? Напишите уравнения химических реакций.
Ответ оставил Гость
Да здесь это и неважно, с чем сода взаимодействует, больше, чем в ней молей С содержится, молей СО2 она не выдаст!
Масса чистой соды = 106*0,9 = 95,4 г
н(соды) = 94,4/106 = 0,9 моль.
Объём СО2 = 0,9*22,4 = 20,16 л
2Сu + О2 = 2CuO чёрный порошок
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O голубой раствор
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на