Химия, опубликовано 2018-08-22 22:02:19 by Гость
При взаимодействии 9,2 г этанола с раствором, содержащим 10,5 г уксусной кислоты, можно получить сложный эфир массой(г)
Ответ оставил Гость
C2H5OH + CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
n=1моль n=1моль n=1моль
M=46г/моль M=60г/моль M=88г/моль
1)n(C2H5OH)=m/M=9.2/46г/моль=0,2 моль
2)n(CH3COOOH)=m/M=10.5/60=0.175 моль
3)n(C2H5OH):n(CH3COOH)=1:1
n(C2H5OH):n(CH3COOH)=.02моль :0.175моль
C2H5OH- в избытке=>n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)=0.175 моль
m(CH3COOC2H5)=n*M=0.175*88г/моль=15,4г
Ответ: m(CH3COOC2H5)=15,4г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на