Запишете уравнения превращений,согласно схеме P→P2O5→H3PO4→K3PO4→Ba3(PO4)3 И задача Какой объем водорода (н.у.) выделяктся при реакции между цинком и 3,65 г соляной кислоты. С решением плз, оя нужно!

P-P2O5-H3PO4-K3PO4-Ba3(PO4)2
1)4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
4)2K3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6HCl

Решение ЗАДАЧИ:
Дано:
m(HCl)=3.65 г
Найти:V(H2)-?
Уравнение реакции  
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1)ню(HCl)=m/M
M(HCl)=1+35.5=36,5 г/моль
ню(HCl)=3.65г/36,5 г/моль
ню(HCl)=0.1 моль
2)ню(H2)=ню(HCl)*2=36.5/2=18.25моль
ню(H2)=18.25 моль
3)V(H2)=ню*Vm
Vm=22.4 л/ моль
V(H2)=18.25 моль * 22,4 л/ моль
V(H2)=408 л
Ответ:V(H2)=408 л