HELP!!!!! При взаимодействии 24,3г бромоводорода с 80мл 95% H2SO4(её плотность 1,8г/мл),выделился SO2.Этот газ полностью поглотили раствором Ba(OH)2 масса которого 570г с массовой долей 15%. Вычислить массовую долю Ba(OH)2 в этом растворе.

Дано:
Масса(HBr)=24,3гр

V(H2SO4)=80мл
W(H2SO4)=95%
p(H2SO4)=1,8г/мл
М(Ba(OH)2=570гр
W(Ba(OH)2)=15%
-----------------------
Найти w (Ba(OH)2

Решение:

2HBr+H2SO4(конц)=Br2+SO2+2H2SO4
Mr(HBr)=81 г/моль
n (HBr)=m/Mr. 24,3/81=0,3моль
Находим массу H2SO4
m= V*p*w= 80*1,8*0,95=136,8гр (H2SO4)
Mr (H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)= m/Mr. 136,8/98=1,395 моль
HBr в недостатке ,находим массу CO2
0,3/2=х/1. Х=0,3/2=0,15моль
Масса (CO2)= 0,15* Mr (CO2)64=9,6 гр

Находим массу вещества Ba(OH)2
570*0,15=85,5 гр
W=масса вещества/масса раствора
85,5/570+9,6=14,75%