Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси

Al2(SO4)3+ 8NaOH=2Na(Al(OH)4) +3Na2SO4
0.2моль                 0,2моль
CuCl2+2NaOH=  Cu(OH)2 + 2NaCl
1моль                 1модь
Нах-м кол-во в-ва(ню) Cu(OH)2=m/M=19,6г/98г/моль=0,2моль, подставляем в ур-ние, след-но, нюCuCl2=0.2моль(из ур-ния) , тогда масса CuCl2=0,2*135=27г
xмоль                              0,3моль
Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3
1моль                             3моль
нах-м ню осадкаBaSO4=69,9г/233г/моль=0,3моль, подставляем в ур-е и нах-м х=0,3*1/0,1моль, тогда масса соли =0,3*342=34,2г
нах-м массу смеси солей=34,2+27=61,2г
W(Al2(SO4)3=34,2г/61,2г*100%=55,9%