Химия, опубликовано 2018-08-22 23:04:55 by Гость
Помогите решить задачи 1)Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O 2) В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ответ оставил Гость
1) n(CuO)=m/M=4/80=o,o5 моль
n(CuO):n(Cu)=1:1 по уравнению реакции--->n(Cu)=0,05 моль
m(Cu)=n*M=0,05*64=3,2 г г
Ответ: 3,2 г
2)n(NaOH)=m/M=20/40=0,5 моль
n(NaOH);n(Na2SO4)=2:1--->n(Na2SO4)=0,25 моль
m(Na2SO4)=n*M=0,25*142=35,5 г
Ответ: 35,5 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на