Химия, опубликовано 2018-08-22 23:06:05 by Гость
В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака.Рассчитать массу образовавшей соли.
Ответ оставил Гость
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
пусть "х" - масса аммиака. масса серной кислоты ровна 0,735г*0,2=0,147г
М(H2SO4)=98г/моль М(NH3)=17 г/молль
/frac{0,147}{98}=/frac{x}{2*17}
x=0,051г - масса аммиака.
1) 0,147+0,051=0,198г - масса соли
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на