Химия, опубликовано 2018-08-22 23:32:35 by Гость
Вычислите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии алюминия с 40% расивором гидроксида калия объемом 100мл плотностью 1,25 мл
Ответ оставил Гость
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
m(KOH p-p) = Vxp = 100x1,25 = 125 г
m(KOH) = m(p-pa)xW(KOH) = 125x0,4 = 50 г
n(KOH) = m/M = 50/56 = 0,89 моль
Из уравнений реакций следует: n(KOH) = n(Al(OH)3)
n(H2) = [n(Al(OH)3)/2]x3 = [0,89/2]x3 = 1,335 моль
При н.у. V(H2) = n(H2)xVm = 1,335x22,4 = 29,904 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на