Химия, опубликовано 2018-08-22 23:35:05 by Гость
Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида синца. если можно подробно уравнение реакции и решение
Ответ оставил Гость
Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3
Mr(Pb(NO3)2)=269г/моль
Mr(PbS)=239г/моль
Находим массу вещества нитрата свинца по формуле w=масса вещества/масса раствора
Отсюда: М ве-ва= 250*0,2=50гр
n(Pb(NO3)2)=m/Mr. 50/269=0,185моль
Т.к в уравнении коофицент равен еденицы ,то PbS=0,185моль
Масса PbS= 239*0,185=44,2гр
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на