1) определить молекулярную формулу углеводорода если массовая доля углерода равна 80 % а водорода 20 % относительная плотность данного вещества по водороду равна 15. 2) органическое вещество массовая доля углерода в котором составляет 54,84 %, водорода 9 %, кислорода 36,36 %, имеет относительную плотность паров по водороду 44. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 3)определите молекулярную формулу органического соединения, если массовая доля в нем углерода ровна 37,5 %, кислорода 50%, водорода 12,5 %. Относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.

Задача 1
m(C)=80 г, m(H)=20 г
n(C)=m/M = 80 /12= 6.67 моль
n(H)=m/M = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H)=6,67 : 20= 1:3
простейшая формула УВ: СH3
M(CH3)= 15 г/моль
M(ист. УВ)= D(H2)* M(H2)=15*2=30 г/моль
это в два раза больше. чем молярная масса простейшего УВ,значит (CH3)2, т.е. CH-CH3 или C2H6 - это этан 

задача 3
определите молекулярную формулу органического соединения, если массовая доля в нем углерода ровна 37,5 %, кислорода 50%, водорода 12,5 %. Относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.
n(C)=m/M = 37.5 / 12 = 3.125 моль
n(O) = m/M = 50/16 = 3,125 моль
n(H)=m/M = 12.5 / 1 = 12..5 моль
n(C):n(H):n(O)= 3.125 : 3,125 : 12.5 = 1:1:4 СOH4 
M(CH4O) = 32 г/моль
M(ист. в-ва)= D(H2)* M(H2)=16*2=32 г/моль
истинное вещество - CH4O