Химия, опубликовано 2018-08-22 23:43:37 by Гость
Вычислите объем водорода (н у) выделившегося при взаимодействии 100 г цинка содержащего 5% примесей с соляной кислотой.
Ответ оставил Гость
Считаем, что примеси с соляной кислотой не реагируют.
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2
молярная масса Zn = 65,4 г/моль,
1 моль Н2 при н. у. займет объем 22,4 л, составляем пропорцию:
65,4 г Zn выделит 22,4 л Н2
100 г *0,95 --- Х л
Х = 32,5 л водорода
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на