Методом электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты уравнений реакции окисления-восстановления, дописать продукты реакции,указать окислитель и восстановитель: AsH3+HClO3=H3AsO4+.... Se+AuCl3+H2O=Au+H2SeO3+HCl

3AsH3 + 4HCLO3 = 3H3AsO4 + 4HCL
Cl(+5)__+6e__Cl(-1)6/1 - окислитель, восстановление
H(-1)___-2e__H(+1)2/3 - восстановитель, окисление
Восстановителем является AsH3, за счет водорода в СО -1
Окислителем является HClO3, за счет хлора в СО +5

3Se + 4AuCL3 + 9H2O = Au + 3H2SeO3 +12HCL
Se(0)__-4e__Se(+4)4/12/3 - восстановитель, окисление
Au(+3)__+3e__Au(0)3/12/4 - окислитель, восстановление
Восстановителем является Se, за счет селура(? так элемент называется) в СО 0.
Окислителем является AuCl3, за счет золота в со +3