Химия, опубликовано 2018-08-22 22:33:21 by Гость
Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного
Ответ оставил Гость
Известняк(негашенная известь)- СаСО3(карбонат кальция)
взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция:
СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2
находим массу чистого известняка:
100-20= 80 кг
80 кг = 800 моль CaCO3
если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль
а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта
а при 80%
800---------------100%
х--------------------80% = 640 моль= 47.36 кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на