Химия, опубликовано 2018-08-22 23:06:11 by Гость
Определите объем (н.у) серного газа,полученного при горении 500 л H2S , если его выход составляет 90 %. Пожалуйста,помогите! Очень надо, до завтра!
Ответ оставил Гость
500 л х л
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2 моль 2 моль
По уравнению реакции из 2 моль сероводорода образуется 2 моль сернистого газа, а поскольку молярные объемы газов одинаковы, то из 500 л сероводорода при горении должно образоваться 500 л сернистого газа.
Это объем, который получается при 100% выходе, т.е. теоретический объем, а у нас выход 90%
V(SO2) практический = V(теретический)*W%/100%
V(SO2) = 500*90/100 = 450 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на