Для нейтрализации 11,4г столового уксуса понадобилось 18,24мл водного раствора щелочи, содержащего в 1 л 0,5 моль гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
составим пропорцию:
18.24  -  x
1000   -  0.5
x=0.009
n(NaOH)=0.009 моль
по уравнению химической  реакции n(NaOH)=n(CH₃COOH)=0.009 моль
m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)
M(CH₃COOH)= 60 г/моль
m(CH₃COOH)=0.009 моль*60г/моль=0.54г
W(CH₃COOH)=0.54г/11.4г=0.05=5%