Химия, опубликовано 2018-08-22 09:37:08 by Гость
Ребят помогите В 25 г 19,6%-го раствора серной кислоты поместили избыток цинка. Какое количество водорода выделилось в результате реакции?
Ответ оставил Гость
H2SO4+ZN=ZNSO4+H2↑
НАХОДИМ МАССУ ЧИСТОГО вещества 25/100×19.6=4,9
далее находим молярную массу серной кислоты=98,получаем пропорцию
4,9(масса с.к-ты)- х (икс,т.е. водород)
98(молярная масса с.кислоты 1(масса водорода)
4.9×1/98=0.05
Думаю,ответ такой
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на