Химия, опубликовано 2018-08-22 09:40:36 by Гость
Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 200 г 14,2% -го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.
Ответ оставил Гость
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Определяем массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4)=14,2/100х200=28,4 г
M(Na2SO4)=142 г/моль
Определяем количество Na2SO4
n(Na2SO4)=28,4/142=0,2 моль
Находим количество осадка - BaSO4
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,2 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
Вычисляем массу BaSO4
m(BaSO4)=233х0,2=46,6 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на