Химия, опубликовано 2018-08-22 09:43:58 by Гость
Определите объём водорода,который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200г и массовой долей хлороводорода в ней 10% с цинком.
Ответ оставил Гость
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
m(вещества HCl) = m*w= 200*0.1= 20 г
M(HCl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = m/M = 20/36.5 = 0.548 моль
n(H2) = n(HCl)/2 = 0,274 моль
V(H2) = n*Vm = 0.274*22.4 = 6.14 дм3
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на