Химия, опубликовано 2018-08-22 09:44:08 by Гость
В соединении содержится 25 % примесей массой 2 тонны x тонн известняка. Определите массу гашеной извести полученный из x тонн известняка
Ответ оставил Гость
M(CaCO3)чистого=2*0.75=1.5 т или 1500 кг
n(CaCO3)=1500/100=15 кмоль
Mr(CaCO3)=100
CaCO3=CaO+CO2
1моль 1моль
n(CaCO3)=n(CaO)=15 кмоль
CaO+H2O=Ca(OH)2
1моль 1 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=15 кмоль
Mr(Ca(OH)2=74
m(Ca(OH)2)=74*15=1110 кг или 1,11 т
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на