Химия, опубликовано 2018-08-22 09:47:45 by Гость
При пропускании постоянного тока через расплав некоторой соли,состоящей из двух элементов,на катоде выделилось 8 г металла,а на аноде 4,48 л(н.у.) газа,относительная плотность по водороду которого равна 35,5. Какая была соль? Срочно!!
Ответ оставил Гость
Молярная масса газа 2*35,5=71 это хлор
8 4,48л
МCIn→M+n/2CI2
А 11,2n
A=20n А относительная атомная масса металла,n его валентность
при n=2 А=40,металл кальции, формула соли СаCI2 хлорид кальция
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на