В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Можете написать подробно, что от куда берем.

Дано:
m(pаствор)=300 г
u(NaOH)=5%= 0.05
----------------------------
m(Na2SO4) - ?

Решение:
0.375моль             х моль
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2 моль                  1 моль

(m- масса вещ-ва, m1 - масса раствора)
m(вещ-ва)=u( вещ-ва) * m(раствор)
m(NaOH)=0.05*300 г=15г
v(NaOH)= m(NaOH) : M(NaOH)=15г : 40 г/моль = 0.375 моль
0,375:2=х:1
2х=0.375
х=0,1875 моль Na2SO4
m(Na2SO4)=v(Na2SO4) * M(Na2SO4)=0,1875 моль * 142 г/моль = 26,625 г
Ответ: m(Na2SO4)= 26,625 г