Химия, опубликовано 2018-08-22 21:12:32 by Гость
1 мл раствора содержит 0, 014 г КОН. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализати 1, 96 г Н2SO4? Сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1, 96 г Н3РО4?
Ответ оставил Гость
Молярная концентрация раствора едкого кали равна 1000*0,014/56 - 0,25 М.
1, 96 грамма серной кислоты составляют 1,96/98 = 0,02 моль.
По уравнению нейтрализации
2КОН + Н2SO4 -----> K2SO4 + 2H2O
для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моль КОН.
Тогда для нейтрализации 0,02 моль ее потребуется 0,02*2 = 0,04 моль едкого кали, что содержится в 0,04/0,25 = 0,16 литрах 0,25 М раствора (или в 160 мл).
Ответ: 160 мл.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на