Даю 100 баллов. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощьью следующих реакций: a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2KCl; б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакции. Подробно расписать

1.Sn4+ +2e=Sn2+  E02=+151B  окисл
2I--2e=I2                E01=+0,536B восст
lgK=2*(E0окисл-E0восст)/0,059=2*(0,151-0,536)/0,059=-13 
К=10^(-13)  - реакция не пойдет, так как значение К - пренебрежительно мало. 
Реакция идет в обратном направлении
2.SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl
Sn4+ +2e=Sn2+  E0=+0,151B окислитель
h2S-2e=S+2H+  E0=-0,48B восстановитель
lgK=2*(0,151+0,48)/0,059=21,4
K=10^21,4
данная реакция будет протекать. Т.е олово (4)можно восстановить в олово (2) сероводородом