Химия, опубликовано 2018-08-22 21:29:38 by Гость
Рассчитайте объем газа, выделившийся при взаимодействии цинка с 80г раствора соляной кислоты, с массовой долей HCl 14,6%
Ответ оставил Гость
Для начала найдём :
m(вещества HCl)=m(раствора)*w/100%=80*14.6%/100%=11.68 грамм
Далее через реакцию:
11.68г х
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ; х=11.68*22.4/73=3.584 литра
73г 22.4л
Ответ: V(H2)=3.584 литра.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на