Химия, опубликовано 2018-08-22 21:39:06 by Гость
При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Ответ оставил Гость
CaCO3 - природный известняк
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
V(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 л
n(CO2) = 5600/22.4 = 250 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг
Значит, 30 кг - 100%
25 кг - х
х = 25 *100/30 = 83.33%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на