Юный химик решил проверить, насколько чист металлический цинк в его домашней лаборатории. Для этого он взял навеску имевшегося цинка 0,70 г и растворил её в избытке 20% серной кислоты. Выделившийся газ он пропустил над раскалённым оксидом меди 2, в результате чего масса оксида уменьшилась на 0,16 г. 1. Напишите уравнения реакций, которые осуществил юный химик. 2. Определите массовую долю чистого цинка в имеющемся образце. 3. Как известно, в домашней лаборатории наблюдается постоянная нехватка реактивов. Предложите юному химику способы пополнения запасов указанных в задаче веществ из того, что можно найти дома.

Чтобы решить данную задачу, необходимо идти от обратного. Нам необходимо найти объем водорода, который был получен юным химиком  при взаимодействии цинка и серной кислоты. 
M(CuO) = 80 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль

CuO + H₂ → Cu + H₂O
80 г ---22,4 л
0,16 г - х л
х=0,0448 л

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
65 г ---------------------------- 22,4 л
0,16 г -------------------------  у л
у= 0,13 г
ω(Zn) = 0.13/0.7 = 0,1857 = 18,57 %
Дома можно найти медную проволоку из обмоток сгоревших трансформаторов или радиодеталей, ее хорошо раскалить и обжечь на газовой горелке и получим оксид меди (ІІ).