Химия, опубликовано 2018-08-22 14:04:00 by Гость
К 60 г. раствора BaCl2 прилили раствор ZnSO4 . В результате выпал осадок BaSO4 . определить массу полученного осадка .
Ответ оставил Гость
60г Хг
BaCI2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCI2
208г 233г
Mr(BaCI2) = 137+2*35,5 = 208
M (BaCI2) = 208 г/моль
m(BaCI2) = n*M = 1 моль*208г/моль = 208г
Mr(BaSO4) = 137 +32+16*4 = 233
M(BaSO4) = 233г/моль
m (BaSO4) = n*M = 1моль* 233г/моль= 233г
60г (BaCI2) -------Хг (BaSO4)
208г (BaCI2) ------- 233г (BaSO4)
Хг = 60*233 : 208 = 67,2 г (BaSO4)
Ответ: m (BaSO4) = 67,2г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на