К раствору CaCl2 массой 25.6 г прилили раствор Na2CO3 массой 24.2 г . Рассчитайте массу осадка, если выход продукта 86%

25,6 г              24,2 г                 х
СaCl2       +   Na2CO3   =       CaCO3  +    2NaCl
1 моль          1 моль              1 моль
М=111 г/моль М=106 г/моль  М=100 г/моль
n(CaCl2)=25,6/111=0,2306 моль
n(Na2CO3)=24,2/106 =0,228 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему.
Соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1:1, отсюда
n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0,228 моль
m(CaCO3) = M*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению)
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(CaCO3) = 86*22,8/100 = 19,608 г