Химия, опубликовано 2018-08-22 14:28:35 by Гость
Сколько г СаСО3 выпадает в осадок при смешении 30 г 10 %-ного раствора СаСl2 и 40 мл 0,6 М раствора Na2СО3
Ответ оставил Гость
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
m ( CaCl2) = 30*0.1 = 3 г
n (CaCl2) = m/M = 3/111 = 0.027 моль
n (Na2CO3) = 0.6*40/1000 = 0.024 моль
n (CaCl2) > n (Na2CO3) ⇒ n (CaCO3) = 0.024 моль
m (CaCO3) = 0.024*100 = 24 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на