Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20 г. Смесь растворили в воде. К половине получ. раствора добавили избыток раствора сульфата меди (2); при этом образовался осадок массой 4.8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4.66 г. Опред. массовые доли солей в исходной смеси. Помогите пожалуйста!!!

Мы знаем, что медь осаждается в виде сульфида, а барий в виде сульфата. Таким образом переведем в моль массы осадков:4.8/96 =0.05 моль (сульфида меди.4.66/233 =0.02 моль (сульфата бария).Составим уравнения реакций:Na2S +CuSO4 =CeS +Na2SO4Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4Из этих уравнений мы видим, что на 1 моль исходной соли приходится 1 моль продукта реакции, значит количество вещества (сульфида натрия и сульфата натрия) такое же, как и (сульфата бария и сульфида меди).Теперь найдем массы солей:0.05*78 =3.9 г (сульфида натрия)- в половине раствора.0.02*144 =2.88 г (сульфата натрия)- в половине раствора.Значит в смеси было:3.9*2 =7.8 г (сульфида натрия).2.88*2 =5.76 г (сульфата натрия).20-7.8-5.76 =6.44 г (хлорида натрия).