Дать характеристику элементов : C , Si . 1. Строение атома ( графическая и электронная формула ) в возбуждённом и невозбуждённом состоянии. (C) ; (Si) . 2. Сравнить по значениям электроотрицательности элементы, кто является типичным НеМеталлом. ( С и Sn ) ; ( Si и Ge ) . 3. Формулы гидридов, степени окисления элементов в формуле. ( С и Sn ) ; ( Si и Ge ) . 4. Формулы оксидов, формулы кислот , которые им соответствуют. ( С и Sn ) ; ( Si и Ge ) . 5. Чем чем отличаются по строению молекулы . (Графит и алмаз ) ; (графит и карбин ) .

1.
Электроннаяформула углерода:
₊₆C   1s²2s²2p²

                   p    ⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅

возбужденное состояние:
₊₆C*   1s²2p⁴
2 уровень p ↑ ↑ ↑ ↑
1 уровень  s⇅          


Электроннаяформула кремния:
₊₁₄Si       1s²2s²2p⁶3s²3p²

                   p   ⇅
3 уровень  s ⇵
                   p   ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
возбужденное состояние:
₊₁₄Si*1s²2s²2p⁶3p⁴

3 уровень  p ↑ ↑ ↑ ↑
                   p   ⇅⇅⇅
2 уровень s ⇵
1 уровень  s⇅

2. Типичные неметалл углерод
3.  C⁻⁴H₄⁺      Sn⁺⁴H₄⁻
     Si⁻⁴H₄⁺      Ge⁺²H₂⁻
4.   
CO₂ - H₂CO₃       SnO  -   H₂SnO₂
SiO₂ - H₂SiO₃     GeO  -    H₂GeO₂ 
5. а) Общее у алмаза и графита одно- оба из углерода. А вот разница между ними состоит в кристаллической решётке. В кристаллической решетке алмаза все связи одинаковые, в кристаллической решетке графита в плоскости и между плоскостями связи разные.
б) Графит - простое вещество с кристаллической решеткой гексагонального типа.
Карбин — линейный полимер углерода. В молекуле карбина атомы углерода соединены в цепочки поочередно либо тройными и одинарными связями ), либо постоянно двойными связями .