Химия, опубликовано 2018-08-22 15:28:35 by Гость
При взаимодействии щелочного металла массой 4,25 г с водой выделилось 0,56 л газа. Определи этот металл.
Ответ оставил Гость
4,25 г 0,56 л
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
2 моль 1 моль
Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
По уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль Н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла.
M(Me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль
По таблице находим металл - это рубидий Rb
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на