Химия, опубликовано 2018-08-22 21:52:11 by Гость
При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.
Ответ оставил Гость
12г 4,8г 16,8г
2Ме + О2 = 2МеО
2Х 32г
Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:
16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .
Составим пропорцию:
12г(Ме) -------- 4,8г (О2)
2Хг(Ме) -------- 32г(О2)
2Хг(Ме) = 12*32:4,8
2Х= 80
Х=80:2=40
Это Ме - Са.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на