Химия, опубликовано 2018-08-22 16:33:19 by Гость
В воде растворили 10гр гидроксида натрия . сколько хлора водорода можно пропустить через этот раствор, что бы полностью нейтрализовать щелочь?
Ответ оставил Гость
Уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O
отсюда следует, что в реакцию вступает одинаковое количество щелочи и хлороводорода, или n(NaOH) = n(HCl)
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0.25моль
n(HCl) = n(NaOH) = 0.25моль (количество хлороводорода)
если же тебе надо найти массу:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.25моль * 36.5г/моль = 9.125г
или объем:
V(HCl) = n(HCl) * Vм = 0.25моль * 22.4л/моль = 5.6л
M(NaOH) = 40г/моль, М(HCl) = 36.5г/моль
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на