Ребят, умоляю, помогите с задачами((( 1). В избытке кислорода сожгли 8,0 г кальция. К продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы(lV) до прекращения реакции. Напишите уравнения реакций. Определила состав и массу образовавшейся соли. 2). К 70 г раствора CaCl2 с массовой долей 40%, добавили 18мл воды и12 г этой же соли. Расчитайте массовую долю соли в полученной растворе.

1. 2 Ca + O2 = 2 CaO 
CaO + H2O = Ca(OH)2  
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
8 гр кальция - это 8/40=0,2 моля
Значит и  CaSO3 - 0,2 моля. ММ сульфита кальция - 120. 
Масса соли - 120*0,2=24 грамма

2. Было в растворе хлорида кальция - 70*0,4=28 грамм. Добавили 12 грамм - стало 40 гр. Масса полученного раствора при этом - 70 + 12 гр хлорида кальция + 18 грамм воды = 100 грамм.
Массовая доля соли 40/100= 40 %