Добрый день.Помогите решить пожалуйста.Заранее благодарю.1)Вычислите количества атомов кислорода в озоне количеством 0,75 моли?2) Вычислите объем израсходованного кислорода при н.у. и количества образованного оксида фосфора - (V) полученного при горении фосфора массой 165 г.

1)формула озона О3, то есть в одной молекуле озона содержится 3 атома кислорода. Знаем, что в 1 моль вещества - это 6*10^23 частиц
Значит, найдем число молекул озона в 0.75 моль
N(O3)=0.75 *6*10^23= 4.5 *10^23 -молекул
Ну а атомов соответственно в 3 раза больше: 1.35 *10^24

2) 4P+5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 Г/моль
n(P) = 165/31 =5.32 моль
n(O2) = 6.65 моль
V(O2) = 6.65 *22.4 = 149 л
n(P2O5) = 5.32 : 2 = 2.66 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142 *2.66=377.7 г