Химия, опубликовано 2018-08-22 16:40:37 by Гость
Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , который образуется при взаимодействии 123 гр. 15% раствора соляной кислоты с 45 гр. известняка, содержащего 22% примесей,если выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного. HCl+CaCO3 = CaCl+CO2+H2O
Ответ оставил Гость
18,45 35,1 x2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H236 100 22,4HCl=123-100% x =18,45X - 15%CaCO3=45-100% x=35,1X -78%18,45/36=0,512535,1/100=0,3512/1:0,5125/0,3510,5125-избыток,ведем расчеты по CaCO335,1/100:x/22,4X~7,9лОтвет:7,9л (возможно не правильно )
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на