Химия, опубликовано 2018-08-22 16:48:04 by Гость
Решите задачу: К 980 г 5% - го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
Ответ оставил Гость
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 980x0,05 = 49 г
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
Из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,5x233=116,5 г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на