Химия, опубликовано 2018-08-22 16:56:57 by Гость
Сколько мл 10%-ного раствора h2so4 нужно взять для растворения 0,3 г алюминия
Ответ оставил Гость
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2
n(Al) = m(Al)/M(Al)=0.3g/27g/mol=0.01mol
n(h2so4)= n(Al) /2 * 3=0.01mol/2*3=0.015mol
m(h2so4)=n(h2so4)*M(h2so4)=0.015mol*98g/mol=1.47g
это масса 100% кислоты, а если раствор 10% , то
1,47г - 10%
Хг - 100%
решаем пропорцию
Х=1,47*100/10=14,7г
а дальше плотность 10% раствора нужна V=m/p(плотность)
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на