Г де и когда използуются изотобы водорода

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий) занимает особое место среди изотопов других элементов. Прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия. 
Пожалуй, ни один из изотопов других химических элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. Наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода D2O. В настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке способов получения тяжелой воды в больших масштабах. Некоторые свойства тяжелой воды были приведены выше (см. табл. 2). 
Для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота D2SO4, дейтерогидразин N2D4, дейтероуксусная кислота CD3COOD и CH3COOD, дейтеробензол C6D6 и др. Соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между D2O и H2O.