Химия, опубликовано 2018-08-22 17:08:45 by Гость
Из известняка был получен оксид кальция массой 70 кг . вычисли количество вещества оксида кальция CaO. какую массу гашеной извести можно получить из данного количества оксида кальция ?
Ответ оставил Гость
Получение оксида кальция из известняка:
CaCO3 = CaO + H2O (при прокаливании)
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 70 кг/56 кг/моль = 1,25 кмоль (1кмоль =1000 моль, или в молях
это составляет 1250 моль)
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = n((Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = n((Ca(OH)2) x M(Ca(OH)2) = 1,25 кмоль х 74 кг. = 92,5 кг.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на